Marisimak pembahasan soal UAS sel elektrolisis dibawah ini yang telah dirangkum dan diringkas dengan cara yang mudah: 1. Larutan krom (III) klorida dielektrolisis dengan arus searah dngan kuat arus sebesar 10 ampere. Jika pada katoda terjadi endapan logam krom (Ar Cr=52) sebesar 20 gram, tentukan waktu yang diperlukan untuk proses elektrolisis
kalauion negatifnya merupakan sisa asam oksi(SO ₄²⁻, NO₃⁻,PO₄²⁻) maka H₂O yang dioksidasi kalau ion negatifnya bukan jenis sisa asam oksi maka ion negatifnya yang dioksidasi. Contoh:Elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda grafit(inert) NaOH ⇒ Na ⁺ + OH⁻ KATODA : 2H₂O + 2e ----> 2OH⁻ + H₂
Larutanasam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. Arus listrik sebanyak 1930 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 2 L larutan perak nitrat dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, berapakah pH larutan Answer HNO3 - this is a strong acid and dissociation equation is HNO3(aq) → H+(aq) + NO3- (aq) H2SO4 - This is not so simple: H2SO4 is a diprotic acid . This is a strong acid in respect of the first dissociation - which is considered to be 100% ( or close to this) H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4- (
larutanH2SO4 (1:1); g) kristal asam sulfamat (NH2SO3H); h) larutan perak nitrat (AgNO3) 0,0192 N; Timbang 3,27 g AgNO3 dan masukkan ke dalam labu ukur 1000,0 mL yang telah berisi air bebas mineral, secara perlahan-lahan sambil di aduk. CATATAN 2 Bila elektroda tidak digunakan dalam waktu lebih dari 24 jam, larutan isian elektroda
KimiaFisik dan Analisis. Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan-larutan berikut. a. Larutan K2SO4 menggunakan elektrode karbon b. Larutan Cu (NO3)2 menggunakan elektrode platina c. Larutan CaCl2 menggunakan elektrode besi d. Larutan PbSO4 menggunakan katode karbon dan anode nikel e. Larutan HNO3 menggunakan elektrode perak. Sel Elektrolisis.
ElektrolisisLelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert) 2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl-(l) Katode (-) : 2Na+(l) + 2e- → Na(l) Anode(+) : 2Cl-(l) → Cl2(g) + 2e- + 2Na+(l) + 2Cl-(l) → Cl2(g) + Na(l) Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert) 2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
KLIxJ.
  • h7o777g7yb.pages.dev/205
  • h7o777g7yb.pages.dev/20
  • h7o777g7yb.pages.dev/136
  • h7o777g7yb.pages.dev/394
  • h7o777g7yb.pages.dev/283
  • h7o777g7yb.pages.dev/331
  • h7o777g7yb.pages.dev/70
  • h7o777g7yb.pages.dev/298
  • h7o777g7yb.pages.dev/41

    • larutan asam nitrat dengan elektrode grafit